| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dane ogólne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nazwa, symbol, l.a.* | Srebro, Ag, 47 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Własności metaliczne | metal przejściowy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupa, okres, blok | 11 , 5, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gęstość, twardość | 10490 kg/m3, 2,5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kolor | srebrzysty | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Własności atomowe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atomowa | 107,8682 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Promień atomowy (obl.) | 160 (165) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Promień kowalencyjny | 153 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Promień van der Waalsa | 172 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konfiguracja elektronowa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na poziom energetyczny | 2, 8, 18, 18, 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Stopień utlenienia | 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Własności kwasowe tlenków | amfoteryczne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Struktura krystaliczna | regularna ściennie centrowana | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Własności fizyczne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Stan skupienia | stały | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Temperatura topnienia | 1234,93 K (916,71 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Temperatura wrzenia | 2435 K (2162 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Objętość molowa | 10,27×10-3 m3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciepło parowania | 250,58 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciepło topnienia | 11,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciśnienie pary nasyconej | 0,34 Pa (1234 K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Prędkość dźwięku | 2600 m/s (293,15 K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pozostałe dane | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektroujemność | 1,93 (Pauling) 1,42 (Allred) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciepło właściwe | 232 J/ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Przewodność właściwa | 63×106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Przewodność cieplna | 429 W/ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I Potencjał jonizacyjny | 731,0 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| II Potencjał jonizacyjny | 2070 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| III Potencjał jonizacyjny | 3361 kJ/mol | Najbardziej stabilne izotopy* | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej, użyte są jednostki SI i warunki normalne. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| *Wyjaśnienie skrótów: l.a.=liczba atomowa wyst.=występowanie w przyrodzie, o.p.r.=okres połowicznego rozpadu, s.r.=sposób rozpadu, e.r.=energia rozpadu, p.r.=produkt rozpadu, w.e.=wychwyt elektronu, i.t.=przejście izomeryczne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemia > Pierwiastek chemiczny > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
Srebro (Ag, łac. argentum) - metal z I grupy układu okresowego pierwiastków. Zaliczany do metali szlachetnych, w przyrodzie występuje w stanie rodzimym oraz w licznych związkach chemicznych. Jest najlepszym przewodnikiem ciepła i elektryczności spośród wszystkich metali.
Srebro jest miękkie, ciągliwe i kowalne umożliwiając łatwe formowanie go w różne kształty oraz wyciąganie w cienkie druty i folie, dlatego już od starożytności używane jest do wyrobu biżuterii i ozdób.
Srebro posiada kilka własnych minerałów takich jak: argentyt (Ag2S), bromargiryt (AgBr) czy kerargiryt (AgCl); ale otrzymywane jest głównie jako produkt uboczny przerobu rud innych metali.
Srebro jest składnikiem licznych stopów metali.
Ze względu na specyficzne właściwości fizyczne i chemiczne srebro, jego stopy i związki chemiczne znajdują liczne zastosowania w przemyśle, elektrotechnice i fotografii.
W powietrzu na powierzchni stopniowo matowieje wskutek powstawania na powierzchni metalu cienkiej i czarnej warstwy siarczku srebra.