Czytaj więcej"/> Drukuj
Tl - Pb - Bi
Sn
Pb
 
Ołów -

Dane ogólne
Nazwa, symbol, l.a.*Ołów, Pb, 82
Własności metalicznemetal grup głównych
Grupa, okres, blok14 , 6, p
Gęstość, twardość11340 kg/m3, 1,5
Kolorniebieskawobiały
Własności atomowe
Masa atomowa207,2 u
Promień atomowy (obl.)180 (154) pm
Promień kowalencyjny147 pm
Promień van der Waalsa202 pm
Konfiguracja elektronowahref="Ksenon" title="Ksenon" >Xe4f145d106s26p2
e- na poziom energetyczny2, 8, 18, 32, 18, 4
Stopień utlenienia4, 2
Własności kwasowe tlenkówśrednio zasadowe
Struktura krystalicznaregularna ściennie
centrowana
Własności fizyczne
Stan skupieniastały
Temperatura topnienia600,61 K (327,46 °C)
Temperatura wrzenia2022 K (1749 °C)
Objętość molowa18,26×10-3 m3/mol
Ciepło parowania177,7 kJ/mol
Ciepło topnienia4,799 kJ/mol
Ciśnienie pary nasyconej4,21×10-7 Pa (600 K)
Prędkość dźwięku1260 m/s (293,15K)
Pozostałe dane
Elektroujemność2,33 (Pauling)
1,55 (Allred)
Ciepło właściwe129 J/
Przewodność właściwa4,81×106 S/m
Przewodność cieplna35,9 W/
I Potencjał jonizacyjny715,6 kJ/mol
II Potencjał jonizacyjny1450,5 kJ/mol
III Potencjał jonizacyjny3081,5 kJ/mol
IV Potencjał jonizacyjny4083 kJ/mol
V Potencjał jonizacyjny6640 kJ/mol
Najbardziej stabilne izotopy*
izotopwyst.o.p.r.s.r.e.r. MeVp.r.
202Pb {syn.} 5,25×104 lat w.e. 0,050 202Tl
α 2,598 198Hg
204Pb 1,4% >1,4×1017 lat α 2,186 200Hg
205Pb {syn.} 1,53×107 lat w.e. 0,051 205Tl
206Pb 24,1% stabilny izotop z 124 neutronami
207Pb 22,1% stabilny izotop z 125 neutronami
208Pb 52,4% stabilny izotop z 126 neutronami
210Pb {syn.} 22,3 lat α 3,792 206Hg
β- 0,064 210Bi
Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej,
użyte są jednostki SI i warunki normalne.
*Wyjaśnienie skrótów:
l.a.=liczba atomowa
wyst.=występowanie w przyrodzie,
o.p.r.=okres połowicznego rozpadu,
s.r.=sposób rozpadu,
e.r.=energia rozpadu,
p.r.=produkt rozpadu,
w.e.=wychwyt elektronu

Chemia > Pierwiastek chemiczny > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo


Ołów (Pb, łac. plumbum) - pierwiastek chemiczny, metal grup głównych.
Występowanie: ołów występuje w skorupie ziemskiej w ilości 0,6 ppm. Najważniejszymi minerałami ołowiu są: Ołów znalazł szerokie zastosowanie w przemyśle. Z ołowiu wyrabiane są rury, a także wykłada się nim komory, wieże i wanny przy produkcji kwasu siarkowego. Stosuje się go również jako ekrany zabezpieczające przed promieniowaniem rentgenowskim i promieniowaniem gamma, do wyrobu płyt akumulatorowych, do wyrobu rdzeni pocisków karabinowych, itp. Służył również do wytwarzania stopów używanych w tradycyjnym drukarstwie.
Tetraetyloołów Pb(C2H5)4 jest stosowany jako środek podnoszący liczbę oktanową benzyn silnikowych, przez co związek ten jest głównym sprawcą emisji tlenków ołowiu do atmosfery w postaci aerozolu.
Sole i tlenki tego pierwiastka są trucizną kumulującą się w organizmie. Toksyczne skutki działania ołowiu na organizm ludzki określa się nazwą ołowica.
Zaabsorbowane związki ołowiu przenikają do krwiobiegu, gdzie ołów wbudowuje się do czerwonych ciałek krwi - średni czas przebywania wynosi 30 dni. Stąd 25-40% jego zawartości przenika do tkanek miękkich, około 15% do kości, a pozostała ilość jest wydalana. Czas przybywania w tkankach miękkich wynosi około 30 dni, a w kościach 40-90 lat u dorosłego osobnika (homo sapiens?). Ołów jest silnie wiązany ze związkami o dużej liczbie cząsteczkowej, takich jak: aminokwasy, hemoglobina, enzymy, RNA, DNA; w ten sposób ulega zaburzeniu wiele przemian metabolicznych. Skutkami toksyczności są: zaburzenia tworzenia krwi, nadciśnienie tętnicze, neuropatia, a także uszkodzenia mózgu.
Kationy Pb2+ należą do I grupy kationów.
Materiał wydrukowany z portalu zgapa.pl dnia 2020-08-03 20:19:11